نص القانون الأول للديناميكا الحرارية

نص القانون الأول للديناميكا الحرارية :-

(( كمية الحرارة التي يمتصها أو يخرجها النظام تساوي مجموع الطاقة الداخلية و الشغل الذي يبذله أو يبذل على النظام )) .

D ط د = كح – شغ

ملاحظات :-

1- يكون الشغل ( + ) إذا كان يبذله النظام ، و يكون ( - ) إذا كان يبذل على النظام .

2- تكون كمية الحرارة ( + ) إذا اكتسب النظام الحرارة ، و تكون ( - ) إذا فقد النظام الحرارة .

3- تزويد النظام بالحرارة يؤدي إلى زيادة طاقته الداخلية ، و لكن إذا بذل النظام شغل يؤدي إلى تناقصها .



تطبيقات على القانون الأول للديناميكا :-

1- الإجراء عند حجم ثابت :-

(( إذا انتقل النظام الغازي بين حالتين ثابتتين تحت حجم ثابت فإن :-

دلتا ط د = كح

بمعنى أن الطاقة الحرارية التي اكتسبها النظام الغازي تستخدم في الطاقة الداخلية لهذا الغاز )) .

2- الإجراء عند ضغط ثابت :-

شغ = ض ( ح2 – ح1 )

ط د = كح – ض ( ح2 – ح1 )

3- الإجراء عند درجة حرارة ثابتة :-

شغ = ح1 × ض1 × لو ( ح2 ÷ ح1 )

شغ = ض1 × ح1 × لو ( ض1 ÷ ض2 )



كح = ح1 × ض1 × لو ( ح2 ÷ ح1 )

كح = ض1 × ح1 × لو ( ض1 ÷ ض2 )



( تزداد الطاقة الداخلية للغاز عندما ترتفع درجة الحرارة ، و تنخفض عندما تقل درجة حرارته )

4- الإجراء الكظمي ( الأديباتيكي ) :-

D ط د = - شغ



أمثلة على الحالة الكظمية (( الأديباتيكية )) :-

1- إجراء ضغط الهواء و غاز الوقود في شوط الضغط في الآلة الحرارية .

2- إجراء تمدد نواتج الانفجار الحادث في شوط القــوة في الآلة الحـرارية .